Мастер-класс «Решение заданий развернутой части ОГЭ по химии»

Подготовила

и

провела

в

рамках

республиканских

курсов

повышения

квалификации учителей химии и биологии 12 декабря 2017 года Новикова

Галина

Петровна,

учитель

химии

и

биологии

МБОУ

СОШ

с.Ярославка

муниципального района Дуванский район Республики Башкортостан

2017г.

Мастер-класс – это эффективная форма обмена опытом с коллегами. В

своем выступлении я хочу поделиться опытом подготовки учащихся 9 класса

к выполнению экзаменационных заданий с развернутым ответом.

Часть

2

экзаменационного

варианта

содержит

3

задания

высокого

уровня сложности, с развернутым ответом – 20, 21, 22.

Задания с развернутым ответом – наиболее сложные в экзаменационной

работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания:

способы

получения

и

химические

свойства

различных

классов

неорганических

соединений;

реакции

ионного

обмена;

окислительно-

восстановительные

реакции;

взаимосвязь

веществ

различных

классов;

количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества; массовая

доля растворенного вещества.

Выполнение заданий этого вида предполагает наличие сформированности

комплексных умений:



составлять

электронный

баланс

и

уравнение

окислительно-

восстановительной реакции;



объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их

составом и строением;



проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

При

выполнении задания 20 необходимо на основании схемы реакции,

представленной в его условии, составить электронный баланс и уравнение

ОВР, определить окислитель и восстановитель.

Примеры решения задания 20. Задание оценивается в 3 балла.

1.

K

I

−

1

+ H

2

S

+

6

O

4

→

I

2

0

+ H

2

S

−

2

+ K

2

SO

4

+ H

2

O

2 I

−

1

−¿

2

´

е

→

I

2

0

4 – процесс окисления

S

+

6

+ 8

´

е

→

S

−

2

1- процесс восстановления

Молекулярное уравнение

8KI + 5H

2

SO

4

= 4I

2

+ H

2

S + 4K

2

SO

4

+ 4H

2

O

Иод в степени окисления -1 (т.е. КI) является восстановителем, а сера в

степени окисления +6 (т.е. H

2

SO

4

) является окислителем.

2.

Сl

2

0

+

I

2

0

+ H

2

O → H

I

+

5

O

3

+ H

Cl

−

1

Сl

2

0

+ 2

´

е

→ 2

Cl

−

1

5 - процесс восстановления

I

2

0

−¿

10

´

е

→ 2

I

+

5

1 – процесс окисления

Молекулярное уравнение

5Cl

2

+ I

2

+ 6H

2

O = 2HIO

3

+ 10HCl

Хлор

в

степени

окисления

0

является

окислителем,

а

иод

в

степени

окисления 0 является восстановителем.

3.

S

0

+ H

N

+

5

O

3

→ H

2

S

+

6

O

4

+

N

+

4

O

2

+ H

2

O

S

0

– 6

´

е

→

S

+

6

1 – процесс окисления

N

+

5

+ 1

´

е

→

N

+

4

6 – процесс восстановления

Молекулярное уравнение

S + 6HNO

3

= H

2

SO

4

+ 6NO

2

+ 2H

2

O

Сера в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени

+5 (т.е. HNO

3

) является окислителем.

Задание 21 предполагает выполнение двух видов расчетов: вычисление

массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества

вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или

объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Чтобы решить задачу, воспользуемся следующим алгоритмом:

Алгоритм

решения

задач

на

вычисление

по

химическим

уравнениям массы (объема, количества) исходных веществ и продуктов

реакции.

1.Прочитайте задачу и составьте для нее краткое условие.

2.Составьте уравнение происходящей химической реакции.

3.Вычислите молярные массы известного и искомого веществ.

4.Вычислите количество того вещества, которое известно по условию задачи.

Для этого можно воспользоваться следующими формулами:

n = m : M или n =V : V

m

5.Под

химическим

уравнением

запишите

количественное

соотношение

между веществом, заданным по условию задачи, и искомым веществом.

Количественное соотношение определяется по коэффициентам, записанным

перед формулами соответствующих веществ в химическом уравнении.

По

количественному

соотношению

определите

количество

искомого

вещества.

6.

Вычислите

массу

(или

объем)

искомого

вещества.

Для

этого

можно

использовать следующие формулы: m = n

×

M или V= n

×

V

m

Примеры решения задач. Задание оценивается в 3 балла.

Задача 1.

Через

40

г

раствора

с

массовой

долей NaOH 6% пропустили

углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.)

вступившего в реакцию газа.

Дано:

Решение:

m(р-ра NaOH)=40г 2NaOH + CO

2

= Na

2

CO

3

+

H

2

O

2моль 1моль

w(NaOH)=6% или 0,06 M=40г/моль

Найти: 1)Рассчитываем массу и количество вещества NaOH:

а) m(NaOH)=40г

×

0,06=2,4г

V(CO

2

)- ? б) n(NaOH)=2,4г:40г/моль=0,06 моль

2)Определяем объем CO

2

: а)по уравнению реакции

n(NaOH):n(CO

2

)=2:1, значит, n(CO

2

)=0,03 моль

б)V(CO

2

)=22,4л/моль

×

0,03 моль=0,672л

Ответ: V(CO

2

)=0,672 л

Задача 2. Вычислите массу осадка, который образуется при действии

избытка раствора хлорида бария на 68,4 г 8%-ного раствора сульфата

алюминия.

Дано: Решение:

m(р-ра Al

2

(SO

4

)

3

)=68,4г Al

2

(SO

4

)

3

+ 3BaCl

2

= 3 BaSO

4

↓

+ 2AlCl

3

w(Al

2

(SO

4

)

3

)=8% или 0,08 1моль 3 моль

Найти: М=342г/моль М=233г/моль

m(BaSO

4

)-? 1)Рассчитываем массу и количество вещества

Al

2

(SO

4

)

3

: а) m(Al

2

(SO

4

)

3

)=68,4г

×

0,08=5,472г

б) n(Al

2

(SO

4

)

3

)= 5,472г : 342г/моль=0,016 моль

2) Рассчитываем массу осадка BaSO

4

:

а) по уравнению реакции n(Al

2

(SO

4

)

3

):

:n(BaSO

4

)=1:3, значит, n(BaSO

4

)=

=0,016 моль

×3

=

0,048 моль

б) m(BaSO

4

)=233г/моль

×

0,048

моль=11,184г

Ответ: m(BaSO

4

)=11,184г

Задача 3. Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании

сероводорода через 75,2г 5% -ного раствора нитрата меди (II).

Дано: Решение:

m (р-ра Cu(NO

3

)

2

)=75,2 Cu(NO

3

)

2

+ H

2

S = CuS

↓

+ 2HNO

3

w(Cu(NO

3

)

2

)=5% или 0,05 1 моль 1 моль

Найти: М=188г/моль М=96г/моль

m(CuS) -? 1)Рассчитываем массу и количество вещества

Cu(NO

3

)

2

:

а) m(Cu(NO

3

)

2

)=75,2г

× 0,05

=¿

3,76г

б)n(Cu(NO

3

)

2

)=3,76г:188г/моль=0,02 моль

2)Рассчитываем массу осадка: а)по уравнению

р е а к ц и и

n(Cu(NO

3

)

2

):n(CuS) = 1 : 1 , з н а ч и т n(CuS) =

0 , 0 2

моль

б) m(CuS)=96 г/моль

×

0,02 моль=1,92г

Ответ: m(CuS)= 1,92г

Задание 22 является практико-ориентированным и в модели 1 имеет

характер

мысленного

эксперимента.

Оно

ориентировано

на

проверку

следующих

умений:

планировать

проведение

эксперимента

на

основе

предложенных

веществ;

описывать

признаки

протекания

химических

реакций; составлять молекулярные и сокращенные ионные уравнения этих

реакций. Задание оценивается в 5 баллов.

Примеры решения заданий.

1.Даны

вещества:

растворы NaOH,

ZnSO

4

,

BaCl

2

,

NaNO

3

,

ZnCl

2

.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в

две стадии Zn(OH)

2

. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции

ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Схема эксперимента:

ZnSO

4

→

ZnCl

2

→

Zn(OH)

2

1)

ZnSO

4

+ BaCl

2

= ZnCl

2

+ BaSO

4

↓

Реакция ионного обмена

2)

ZnCl

2

+ 2 NaOH = Zn(OH)

2

↓

+ 2NaCl

Реакция ионного обмена

Признаки протекания реакций:

1)

Для первой реакции – выпадение белого плотного осадка;

2)

Для второй реакции – образование белого студенистого осадка.

Сокращенное ионное уравнение для 2-ой реакции:

2

+¿

Zn

¿

+

−¿

2 OH

¿

= Zn(OH)

2

↓

1.Даны

вещества: Al,

р а с т в о р ы BaCl

2,

NH

3

,

Al

2

(SO

4

)

3

,

H

2

O

2

,

HCl.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в

две стадии AlCl

3

. Опишите признаки проводимых реакций. Для 2-ой реакции

напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Схема эксперимента:

Al

2

(SO

4

)

3

→

Al(OH)

3

→

AlCl

3

1)

Al

2

(SO

4

)

3

+ 6 NH

3

×

H

2

O = 2 Al(OH)

3

↓

+ 3 (NH

4

)

2

SO

4

2)

Al(OH)

3

+ 3HCl = AlCl

3

+ 3H

2

O

Признаки протекания реакций:

3)

Для первой реакции – выпадение белого осадка;

4)

Для второй реакции – растворение осадка, образование прозрачного

раствора.

Сокращенное ионное уравнение для 2-ой реакции:

Al(OH)

3

+ 3

+¿

H

¿

=

3

+¿

Al

¿

+ 3H

2

O

В заключение хочется пожелать большой и кропотливой работы по

подготовке

к

государственной

итоговой

аттестации,

чтобы

она

оказалась

обязательно успешной!