ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Вариант № ______

1.

К химическим реакциям не относится:

А) растворение оксида кальция в воде Б) ржавление железа

В) превращение воды в пар при нагревании Г) потемнение серебряной ложечки

2.

Соотнесите и запишите уравнения реакций:

Реагирующие вещества:

Тип реакции:

1) Уксусная кислота и карбонат натрия

А) разложение

2) Фенол и натрий

Б) соединение

3) Оксид кальция и оксид кремния (IV)

В) замещение

4) Гидроксид железа (III) – при нагревании

Г) обмена

3.

Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена

4.

В соответствии с правилом Бертолле реакции ионного обмена возможны в том случае, если один из

продуктов является:

А) труднорастворимым веществом Б) газообразным веществом

В) слабым электролитом Г) все приведенные выше ответы верны.

5.

Сокращенному ионному уравнению реакции: Ва

2+

+ СО

3

2-

→ ВаСО

3

соответствует взаимодействию между:

А) оксидом бария и угольной кислотой Б) хлоридом бария и карбонатом натрия

В) гидроксидом бария и карбонатом кальция Г) барием и карбонатом калия.

6.

При окислении муравьиного альдегида до муравьиной кислоты степень окисления углерода изменяется:

А) от 0 до +2 Б) от +2 до +4 В) от 0 до +4 г) от -4 до 0

7.

Какая из характеристик не может завершить утверждение:

«

Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и

кислорода – это реакция

…»

?

А) соединения Б) обратимая В) гомогенная Г) экзотермическая.

8.

Соотнесите:

Тип реакции:

Пример реакции:

1) гомогенная

А) цинк с разбавленной серной кислотой

2) гетерогенная

Б) пропан с хлором

В) оксид углерода

(II) с кислородом

Г) Этилен с раствором перманганата калия

9.

Закончите уравнения реакций, схемы которых:

А) СН

3

– СН

2

– СООН + СН

3

ОН → … Б) AgNO

3

+ KCl → …

В) СН

2

=СН – СН

3

+ Br

2

→ … Г) Р + О

2

→ …

Какая из реакций является обратимой?

10.

Единица измерения скорости химической реакции:

А) моль/(л

.

с) Б) (кмоль

.

м

3

)/ч В) (моль

.

с)/мл Г) (л

.

с)/моль

11.

Кинетическое уравнение реакции: 4HCl

(г)

+ O

2(г)

→ Cl

2(г)

+ 2H

2

O

(г)

имеет вид:

А) υ = k

.

C(HCl)

.

C(O

2

) Б) υ = k

.

C

2

(Cl

2

)

.

C

2

(H

2

O) В) υ = C

4

(HCl)

.

C(O

2

) Г) υ = k

.

C

4

(HCl)

.

C(О

2

)

12.

Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии активации:

А) зависит прямо пропорционально Б) не зависит

В) зависит обратно пропорционально Г) зависимость может быть любой

13.

Перепишите текст. Вместо точек вставьте соответствующие по смыслу слова и числа из предложенных в

скобках.

В … (1830, 1867, 1967) году норвежскими учеными К.Гульдбергом и П.Вааге на основе большого числа

экспериментальных данных был сформулирован закон … (сохранения массы, массовых соотношений, действующих

масс): скорость химической реакции … (прямо пропорциональна, обратно пропорциональна) … (произведению,

отношению,

сумме)

концентраций

реагирующих

веществ,

возведенных

в

степени,

равные

их

коэффициентам

в

уравнении реакций.

14.

Использование катализатора:

А) снижает энергию активации реакции Б) увеличивает энергию активации реакции

В) увеличивает тепловой эффект реакции Г) увеличивает концентрацию исходных веществ.

15.

В первом эксперименте кусочек мрамора растворили в избытке соляной кислоты. Во втором эксперименте

такой же по массе кусочек мрамора сначала измельчили в порошок, затем поместили в такой же объем

соляной кислоты. При этом:

А) увеличился объем выделившегося углекислого газа

Б) увеличилась масса образовавшегося хлорида кальция

В) возросла скорость реакции

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Г) все приведенные выше ответы верны.

Вариант № ______

1.

Соотнесите:

Тип процесса:

Примеры:

1) химический процесс

А) взрыв метана в шахте

2) физический процесс

Б) растворение сахара в воде

В) образование конденсата на холодном предмете

Г) смешение азота и углекислого газа

Д) образование озона при грозовом разряде

Е) изменение окраски индикатора в кислой среде

2.

Соотнесите и запишите уравнения соответствующих реакций

:

Тип реакции:

Названия реагирующих веществ:

1) разложение

А) оксид углерода (II) и кислород

2) соединение

Б) нитрат калия – при нагревании

3) замещение

В) анилин и бромная вода

4) обмен

Г) уксусная кислота и оксид кальция

3.

Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:

А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена

4.

Какая из характеристик не может завершить утверждение:

«Реакция этерификации – это реакция …»

?

А) гомогенная Б) соединения кислоты и спирта в сложный эфир

В) каталитическая Г) обратимая.

5.

Сокращенному ионному уравнению реакции: 2Н

+

+ СО

3

2-

→ Н

2

О + СО

2

соответствует взаимодействию между:

А) серной кислотой и карбонатом кальция Б) соляной кислотой и карбонатом натрия

В) азотной и угольной кислотами Г) уксусной кислотой и карбонатом калия.

6.

В какой из перечисленных реакций степень окисления атома углерода увеличивается от -4 до +4?

А) окисление оксида углерода (II) кислородом Б) реакция карбида алюминия с водой

В) горение метана Г) взаимодействие карбоната натрия с азотной кислотой.

7.

Соотнесите:

Тип реакции:

Примеры реакций:

1) эндотермический процесс

А) разложение карбоната кальция

2) экзотермический процесс

Б) синтез аммиака из азота и водорода

В) горение белого фосфора

Г) образование озона из кислорода

8. К гетерогенным реакциям относится:

А) взаимодействие растворов NaOH и HNO

3

Б) синтез хлороводорода из хлора и водорода

В) каталитическое гидрирование жидких жиров Г) этерификация метанола уксусной кислотой.

9.

Закончите уравнения реакций, схемы которых:

А) 2СН

3

– СН

2

Br + 2Na → … Б) CH

3

– CH

2

– OH + HBr → …

В) H

2

SiO

3





t

… Г)

Cu(OH)

2





t

…

Какая из реакций является обратимой?

10.

Скоростью гомогенной химической реакции называется:

А) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени

Б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества

В) время, за которое реакция полностью завершится

Г) отношение числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.

11.

Кинетическое уравнение реакции: СО

(г)

+ 2Н

2(г)

→ СН

3

ОН

(г)

имеет вид:

А) υ = C(СО)

.

C

2

(Н

2

) Б) υ = k

.

C(CО)

.

C

2

(H

2

) В) υ = k

.

C(СО) + C

2

(Н

2

) Г) υ = k

.

C(СО)

.

C(Н

2

)

12.

Чем выше энергия активации, тем скорость реакции при прочих равных условиях:

А) больше Б) меньше В) не зависит от энергии активации Г) зависимость неоднозначная

13.

Скорость гетерогенной химической реакции зависит от:

А) природы реагирующих веществ Б) температуры

В) площади соприкосновения реагирующих веществ Г) все приведенные выше ответы верны

14.

Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Буква γ в этом уравнении называется:

А) константой скорости Б) температурным коэффициентом

В) энергией активации Г) тепловым эффектом.

15.

Перепишите текст. Вместо точек вставьте соответствующие по смыслу слова из предложенных в скобках.

Основной закон химической … (термодинамики, кинетики) называется законом … (объемных отношений,

действующих

масс,

Вант-Гоффа).

Он

заключается

в

том,

что

скорость

химической

реакции

…

(прямо

пропорциональна,

обратно

пропорциональна)

произведению

…

(объемов,

концентраций,

количеств)

реагирующих

веществ,

взятых

в

степенях,

равных

их

коэффициентам

в

уравнении

реакции.

Коэффициент

пропорциональности называется … (константой скорости, порядком, молекулярностью) химической реакции.

16.

Сахарный песок растворяется в стакане чая быстрее, чем кусочек сахара той же массы. Причина этого:

А) сахарный песок быстрее нагревается до температуры чая

Б) концентрация сахарозы в первом случае выше

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

В) скорость растворения увеличивается с увеличением площади соприкосновения

Г) все приведенные выше ответы верны.