Аммиак:

состав,

строение,

свойства,

применение

История названия

История названия



Аммиак (в европейских языках его название звучит

Аммиак (в европейских языках его название звучит

как «аммониак») своим названием обязан оазису

как «аммониак») своим названием обязан оазису

Аммона в Северной Африке, расположенному на

Аммона в Северной Африке, расположенному на

перекрестке караванных путей. В жарком климате

перекрестке караванных путей. В жарком климате

мочевина (NH

мочевина (NH

2

2

)

)

2

2

CO, содержащаяся в продуктах

CO, содержащаяся в продуктах

жизнедеятельности животных, разлагается особенно

жизнедеятельности животных, разлагается особенно

быстро. Одним из продуктов разложения и является

быстро. Одним из продуктов разложения и является

аммиак.

аммиак.



По другим сведениям, аммиак получил своё название

По другим сведениям, аммиак получил своё название

от древнеегипетского слова амониан. Так называли

от древнеегипетского слова амониан. Так называли

людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время

людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время

своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH

своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH

4

4

Cl,

Cl,

который при нагревании испаряет аммиак.

который при нагревании испаряет аммиак.

Состав молекулы

Состав молекулы

NH

NH

3

3

или

или

H

H

3

3

N

N

-3

-3

Строение молекулы

Строение молекулы

Хим. связь - ?

Кристалл. решётка - ?

Жидкий аммиак

Жидкий аммиак

Водородные связи

Физические свойства (при н.у. )

Физические свойства (при н.у. )



бесцветный газ

бесцветный газ



с резким характерным запахом (запах

с резким характерным запахом (запах

нашатырного спирта)

нашатырного спирта)



легче воздуха (М=17 г/моль)

легче воздуха (М=17 г/моль)



хорошо растворяется в воде (1200 объёмов

хорошо растворяется в воде (1200 объёмов

(при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме

(при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме

воды

воды



Температура плавления

Температура плавления

-77.73 °C

-77.73 °C



Температура кипения

Температура кипения

-33.34 °C

-33.34 °C



Токсичен!

Токсичен!

Токсикология

Токсикология



Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных

Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных

при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое

при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое

поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным

поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным

действием.

действием.



Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания,

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания,

а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль

а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль

в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы

в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы

кашля, покраснение и зуд кожи.

кашля, покраснение и зуд кожи.



При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает

При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает

жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того,

жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того,

сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с

сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с

кожей возникает обморожение различной степени.

кожей возникает обморожение различной степени.



Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.



ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³.

ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³.

Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств

Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств

защиты уже опасно.

защиты уже опасно.



ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04

ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04

мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.



В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³)

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³)

наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-

наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-

Казахстанской области.

Казахстанской области.

Биологическая роль

Биологическая роль



Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в

организме человека и животных. Он образуется при

организме человека и животных. Он образуется при

метаболизме белков, аминокислот и других азотистых

метаболизме белков, аминокислот и других азотистых

соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в

соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в

более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид

более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид

(мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть

(мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть

мочевины может быть конвертирована печенью или почками

мочевины может быть конвертирована печенью или почками

обратно в аммиак.

обратно в аммиак.



Аммиак может также использоваться печенью для обратного

Аммиак может также использоваться печенью для обратного

процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов

процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов

аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное

аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное

аминирование».

аминирование».

Химические свойства

Химические свойства



Взаимодействие с водой:

Взаимодействие с водой:

NH

NH

3

3

+ H

+ H

2

2

O

O

↔

↔

NH

NH

4

4

+ OH

+ OH

↔

↔

NH

NH

3

3

·

·

H

H

2

2

O

O

+

+

−

−

ион аммония

Гидрат аммиака

N

N

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

:

…

+

+

ОН

-

Донор

(электронов)

Акцептор

(электронов)

H

H

H

H

H

H

H

H

N

N

+

ОН

-

Гидроксид аммония

H

H

H

H

H

H

H

H

N

N

О

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

NH

3

+ HCl → NH

4

Cl.

2NH

3

+H

2

SO

4

→ (NH

4

)

2

SO

4

Восстановительные свойства

Восстановительные свойства

4NH

3

+ 3O

2

= 2N

2

+ 6H

2

O

Получение в лаборатории

Получение в лаборатории



NH

NH

4

4

Cl + NaOH = NH

Cl + NaOH = NH

3

3

↑ + NaCl + H

↑ + NaCl + H

2

2

O

O



NH

NH

4

4

NO

NO

3

3

+ NaOH = NH

+ NaOH = NH

3

3

↑ + NaNO

↑ + NaNO

3

3

+ H

+ H

2

2

O

O

Интересные факты

Интересные факты



Пары нашатырного спирта способны

Пары нашатырного спирта способны

изменять окраску цветов. Например, голубые

изменять окраску цветов. Например, голубые

и синие лепестки становятся зелеными, ярко

и синие лепестки становятся зелеными, ярко

красные — черными.

красные — черными.



Облака Юпитера состоят из аммиака.

Облака Юпитера состоят из аммиака.



Некоторые цветы, не имеющие запаха от

Некоторые цветы, не имеющие запаха от

природы, после обработки аммиаком

природы, после обработки аммиаком

начинают благоухать. Например, приятный

начинают благоухать. Например, приятный

аромат приобретают астры.

аромат приобретают астры.